Первоначальные понятия химии. Первоначальные химические понятия Основные химические законы. Первоначальные понятия по химии
Основы
Общей химии
факультета химической технологии и экологии
в качестве учебного пособия
Москва 2013
В.С. Рыбальченко. Основы общей химии. Учебное пособие для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. – М.: РГУ нефти и газа им. И.М. Губкина, 2011. – С. 448.
Учебное пособие «Основы общей химии» ставит своей целью в простой для понимания и четкой по содержанию форме помочь всем желающим получить базовую информацию о предмете. В пособии изложены наиболее важные положения теории по курсу, показана методика решения типовых задач и приведены задачи и упражнения для самостоятельной работы. Большое внимание уделено терминологии предмета.
Изучение материала, изложенного в учебном пособии, поможет студентам высших учебных заведений подготовиться к, практическим занятиям, выполнению и защите лабораторных работ по общей химии.
Каждая глава пособия содержит необходимый теоретический материал, вопросы для самоконтроля, варианты для тестированного самоконтроля с подробными объяснениями, вопросы и задачи для самостоятельного решения.
В пособии приведен необходимый справочный материал.
Глава 1
Первоначальные понятия химии
Предмет химии
Химия – это естественная наука, которая изучает состав, строение, свойства и взаимные превращения веществ, а также явления, сопровождающие эти превращения.
«Широко простирает химия руки свои в дела человеческие. Куда ни посмотрим, куда ни оглянемся, везде обращаются перед очами нашими успехи ее прилежания», – говорил великий русский учёный М.В. Ломоносов (1711–1765).
Химия и физика являются основными науками о строении и свойствах материи. Великий русский учёный Д.И. Менделеев (1834–1889) писал: «Недалеко то время, когда знание физики и химии будет таким же признаком и средством образования, как за сто, двести лет тому назад считалось знание классиков. Они составляют в наше время одно из средств успеха во всех отраслях знаний и их применений». Содружество наук привело к раскрытию строения атома, созданию атомной энергетики, полупроводниковой техники, к замечательным открытиям в области синтетических материалов как неорганических (искусственные алмазы, полупроводники, сверхтвердые материалы и др.), так и органических (каучуки, пластмассы, синтетические волокна и др.). Благодаря успехам химии стало возможным и покорение космоса и проникновение в земные недра. В 1924 году академик Д.Н. Прянишников (1865–1948) писал: «Химизация народного хо-зяйства является одним из решающих условий технического прогресса».
В нашей стране уделяется все больше внимания развитию химической промышленности, внедрению в производство новых технологических процессов, выпуску химической продукции во все возрастающих масштабах, как одному из условий интенсивного развития страны.
Предметом изучения каждой естественной науки является та или иная форма движения материи (механическая, тепловая, электромагнитная, химическая и др.) либо переход одной формы в другую. Предметом изучения химии является химическая форма движения материи.
Материя существует в двух основных видах – в форме вещества и форме поля.
Вещество – форма существования материи, состящая из частиц, характеризующихся собственной массой покоя.
Примерами частиц, имеющих собственную массу покоя, а следовательно, представляющие собой вещества, являются электроны, протоны и другие элементарные частицы, ядра атомов и сами атомы, молекулы и кристаллы.
Самые разнообразные окружающие нас тела состоят из различных химических веществ.
Атомно-молекулярное учение
Еще ученые древней Греции выдвинули гипотезу о существовании мельчайших частиц – атомов. Накопление фактического материала позволило создать атомно-молекулярное учение. Наибольший вклад в создание атомно-молекулярного учения внесли М.В. Ломоносов и английский ученый Джон Дальтон (1766–1844).
Сущность атомно-молекулярного учения М.В. Ломоносова сводится к следующему:
1. Все вещества состоят из молекул (М.В. Ломоносов называл их «корпускулами»).
2. Молекулы состоят из атомов (М.В. Ломоносов называл их «элементами»).
3. Частицы – молекулы и атомы – находятся в непрерывном движении. Теплота состоит во внутреннем движении этих частиц.
4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, а молекулы сложных веществ – из различных атомов.
Дальнейшими исследованиями было показано, что атомы разных веществ могут отличаться друг от друга зарядом ядра, массой, размерами, химическими свойствами.
Основные понятия химии
На международном съезде химиков в г. Карлсруэ в 1860 г. были
приняты определения понятий атома и молекулы.
Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав простых и сложных веществ.
С точки зрения атомно-молекулярного учения, химический элемент представляет собой каждый отдельный вид атомов.
Молекула – наименьшая частица химического вещества, обладающая всеми его химическими свойствами.
По современным представлениям из молекул состоят лишь вещества, находящиеся в парообразном и газообразном состоянии. Среди веществ, сохраняющих молекулярную структуру в твердом состоянии можно назвать воду, оксид углерода (IV), многие органические вещества. Такие вещества характеризуются низкими температурами плавления и кипения. Большинство же твердых (кристаллических) неорганических веществ состоят не из молекул, а из других частиц (ионов, атомов) и существуют в виде макротел (кристалл хлорида натрия, кусок меди и т.д.).
Учитывая, что важнейшей характеристикой атома является положительный заряд ядра, численно равный порядковому номеру элемента, можно дать современное определение атома и химического элемента.
Атом (совр.) – электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и компенсирующих его заряд электронов.
Химический элемент – каждый отдельный вид атомов, характеризующийся определенным положительным зарядом ядра.
В настоящее время известно более 110 химических элементов. Каждый из них условно обозначается символом элемента или химическим знаком.
Символ элемента представляет собой первую или первую и одну из последующих букв латинского названия химического элемента.
Современную химическую символику разработал шведский ученый Й. Берцелиус (1779–1848).
Символ элемента обозначает:
1. Название элемента.
2. Один атом элемента.
3. Один моль атомов этого элемента.
С помощью цифры, стоящей впереди символа элемента, можно обозначить число атомов или количество атомов данного элемента в молях, например:
5Н – пять атомов элемента водорода или пять моль атомов элемента водорода;
3S – три атома элемента серы или три моль атомов элемента серы.
В свою очередь, ядро атома содержит нуклоны (протоны p и нейтроны элемента n ) и большое число других микрочастиц.
Заряд ядра (Z ) , как главная характеристика атома, обусловлен числом содержащихся в ядре протонов ( p ) и определяет его порядковый номер в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.
Основная масса атома (m ) сосредоточена в его ядре, так как масса электронов мала и не вносит существенного вклада в массу всего атома. Масса электрона составляет лишь от массы протона или нейтрона.
Масса атома фактически складывается из масс всех протонов (Np) и нейтронов (Nn) и характеризуется массовым числом (А).
Массовое число атома какого-либо элемента (А), численно равно сумме общего числа протонов (Np) и общего числа нейтронов (Nn):
A = Np + Nn .
С помощью цифр, расположенных слева или справа, вверху или внизу от символа элемента, можно обозначить массовое число элемента, его порядковый номер, заряд иона или степень окисления элемента, а также число атомов данного элемента в молекуле.
Массовое число Заряд иона
Символ элемента
В молекуле
Например:
Н 2 – молекула водорода, состоящая из двух атомов элементаводорода.
Сu 2+ – ион меди с зарядом 2+.
С – атом углерода с зарядом ядра, равным 6 и массовым числом, равным 12.
Многие химические элементы имеют атомы, отличающиеся значением массового числа. Такие элементы представляют собой изотопы данного химического элемента.
Изотопы - атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, т.е. один и тот же заряд ядра (Z), но отличающиеся числом нейтронов (N n), а следовательно, и значением массовых чисел (А).
Например, для элемента водорода известны следующие изотопы:
H, H, H
H – легкий изотоп водорода, протий, химический знак – H,
H – тяжелый изотоп водорода, дейтерий, химический знак – D,
H – сверхтяжелый изотоп водорода, тритий, химический знак – T.
Атомы различных химических элементов, отличающиеся величиной заряда ядра (Z), но характеризующиеся одинаковым значением массового числа (А), называются изобарами.
Например: атомы аргона, калия и кальция с одинаковым массовым числом 40 являются изобарами:
Состав молекул сложных веществ выражается при помощи химических формул . На основании химической формулы можно дать название вещества и указать его химический состав. Химическая формула обозначает:
1. Одну молекулу или 1 моль молекул вещества.
2. Из каких элементов состоит вещество.
3. Число атомов каждого элемента, содержащихся в молекуле данного вещества.
Например, формула НNО 3 показывает:
1. Это азотная кислота.
2. Это 1 молекула азотной кислоты или 1 моль молекул азотной кислоты.
3. Молекула азотной кислоты состоит из элементов водорода, элемента азота и элемента кислорода (качественный состав).
4. В состав молекулы азотной кислоты входят один атом элемента водорода, один атом элемента азота, три атома элемента кислорода (количественный состав).
Простые и сложные вещества
Исходя из основных положений атомно-молекулярного учения, можно дать определения простого и сложного вещества .
Простыми веществами называются вещества, состоящие из атомов одного химического элемента.
Например:
O 2 , N 2 , S 8 .
Сложными веществами называются вещества, состоящие из атомов различных химических элементов.
Например:
Н 2 О, Н 2 SО 4 , CuCl 2 .
Следует заметить, что такое сложное вещество, как, например, вода Н 2 О, состоит не из водорода и кислорода (это названия простых веществ – водорода – Н 2 и кислорода – O 2), а из атомов элемента водорода – Н и атомов элемента кислорода – O.
Некоторые химические элементы способны образовывать несколько простых веществ, отличающихся друг от друга по строению и свойствам. В настоящее время известно более 400 простых веществ. Так, элемент углерод образует простые вещества: графит, алмаз, карбин и фулерен. При сгорании каждого из этих веществ образуется только оксид углерода (IV) СО 2 . Это подтверждает то, что эти простые вещества состоят из атомов одного и того же элемента Суглерода.
Явление, при котором один и тот же элемент может образовать несколько простых веществ, называется аллотропией, а образуемые при этом простые вещества – аллотропными модификациями.
Примером аллотропных модификаций могут быть простые вещества – кислород О 2 и озон О 3 , образованные атомами одного и того же элемента – кислорода.
Явление аллотропии вызывается двумя причинами:
· различным числом атомов в молекуле, например, кислород О 2 и озон О 3 ,
· различным строением кристаллической решетки и образованием различных кристаллических форм, например, алмаз, графит, карбин и фулерен.
Способность вещества участвовать в тех или иных химических реакциях характеризует химические свойства вещества.
Химические явления (процессы) – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие вещества.
Если в результате протекания процесса химическая природа вещества не меняется, то такие процессы считаются физическими.
Примерами физических процессов традиционно считаются изменения агрегатного состояния вещества: плавление ионных кристаллов некоторых солей, плавление металлов, испарение воды и других жидкостей и т.д.
Следует заметить, что такой процесс, как растворение, считают физико-химическим , и, в данном случае, границы между химическими и физическими явлениями достаточно условны.
Принято различать чистые (химически чистые) вещества и смеси веществ.
Чистыми или индивидуальными веществами называют вещества, состоящие из частиц одного вида (содержащие одинаковые структурные единицы).
Примерами могут служить серебро (содержит только атомы серебра), серная кислота и оксид углерода (IV) (содержат только молекулы соответствующих веществ).
Чистые вещества характеризуются постоянством физических свойств, например, температурой плавления (Т пл) и температурой кипения (Т кип).
Вещество не является чистым, если содержит какое-либо количество одного или нескольких других веществ –примесей.
Если система образована смешиванием нескольких чистых веществ, причем их свойства при этом не изменились и ее можно разделить с помощью физических методов на исходные вещества, то такая система называется смесью . Почва, морская вода, воздух – все это примеры различных смесей. Вещества, входящие в состав смеси, называются компонентами. Содержание компонентов в смеси может меняться в широких пределах.
Многие смеси могут быть разделены на составные части – компоненты – на основании различия их физических свойств. Среди большого числа методов, используемых для разделения и очистки веществ, можно назвать:
· фильтрование,
· отстаивание с последующей декантацией,
· разделение с помощью делительной воронки,
· центрифугирование,
· выпаривание,
· кристаллизация,
· перегонка (в том числе фракционная перегонка),
· хроматография,
· возгонка и другие.
Следует заметить, что на практике вещества, называемые «чистыми», являются таковыми лишь условно. Очистка веществ представляет сложную задачу и получение абсолютно чистых веществ, содержащих структурные единицы только одного вида, практически невозможно.
Вопросы для самоконтроля по теме
«Первоначальные понятия химии»
1. Что изучает химия?
2. Что такое вещество?
3. Что такое материя?
4. Каковы основные положения атомно-молекулярного учения?
5. Дайте определение понятиям: а) атом, б) молекула,
в) химический элемент.
6. Что отличает один химический элемент от другого?
7. Что такое химический знак (символ элемента) и что он обозначает?
8. Что обозначает химическая формула?
9. Дайте определение понятиям: а) простое вещество, б) сложное вещество.
10. Какое явление называется аллотропией? Чем оно вызвано?
11. Чем отличаются химические явления от физических?
12. Чем отличается чистое вещество от смеси веществ?
13. Какие признаки химических реакций Вам известны?
14. Что называется абсолютной массой атома? Какой порядок имеют величины абсолютных масс атомов в граммах?
15. Что называется относительной атомной массой?
16. Что такое атомная единица массы?
17. Как можно вычислить абсолютные и относительные молекулярные массы?
18. Что такое моль?
19. Чему равно число Авогадро? Что оно обозначает?
20. Что такое молярная масса? Какова ее размерность?
21. Какой зависимостью связаны между собой масса (m), молярная масса (М) и количество вещества (ν)?
22. Что такое качественный состав вещества?
23. Что такое количественный состав вещества? Какими способами его можно выразить?
24. Как определяется массовая доля элемента в сложном веществе?
25. Что такое валентность?
26. Что такое степень окисления? Чему равна сумма степеней окисления всех атомов в молекуле химического вещества?
Вариант № 1
1. В каком числе случаев упоминаются простые вещества:
олеум*, вода, железо, мел, сера, сахар, графит?
2. Под каким номером приведена запись, изображающая 2 моль молекул воды:
1. Н 2 О, 2. 2Н 2 О 2 , 3. Н 2 О 2 , 4. 2Н 2 О?
3. Под каким номером приведено округленное значение относительной молекулярной массы хлора:
1. 17, 2. 35,5, 3. 71 г/моль, 4. 71 г, 5. 71?
4. В массе 1 грамм какого из перечисленных ниже веществ, содержится наибольшее количество этого вещества (в молях)? В ответе укажите номер, под которым расположена формула этого вещества.
1 . Н 2 , 2. Н 2 Те, 3 . НF, 4 . СO 2 , 5 . NO 2 .
5. Массовые доли меди и цинка в некотором сплаве соответственно равны ω(Cu) = 60 % и ω(Zn) = 40 %. Какое количество вещества (в молях) меди приходится на 1 моль цинка в этом сплаве? В ответе укажите номер, под которым расположено правильное значение.
1 . 1,50, 2 . 3, 3 . 1,525, 4 . 63,5, 5 . 0,985.
Вариант № 2
1. В каком числе нижеприведенных примеров кислород упоминается в качестве элемента, а не простого вещества:
– атом кислорода имеет заряд ядра, равный 8;
– кислород можно получить фракционированием воздуха;
– данная руда состоит из железа и кислорода;
– магний горит в кислороде?
2. Сколько веществ из числа приведенных ниже являются металлами:
магний, кальций, фосфор, олово, бром, аргон?
3. Чему равно округленное значение относительной молекулярной массы сульфата бария (ВаSO 4)? В ответе укажите номер, под которым расположено правильное значение.
1 . 0,233, 2 . 233, 3. 233 г/моль, 4 . 104, 5 . 233 г.
4. Учитывая, что масса атома углерода m a тома (С) = 1,95·10 –26 кг, рассчитайте значение атомной единицы массы в граммах. В ответе укажите номер, под которым расположено правильное значение.
1 . 1,66 · 10 –24 , 2 . 1,66 · 10 –27 , 3 . 1,95 · 10 –26 ,
4 . 6,02 · 10 23 , 5. 1,59 · 10 –23 .
5. Вещество состоит из атомов элементов углерода, водорода и кислорода. Количественный состав его выражается соотношением:
m (С) : m (Н) : m (O) = 18: 3: 8.
Под каким номером расположена простейшая формула вещества:
1 . C 2 H 4 O 2 ; 2 . C 2 H 6 O; 3 . СН 2 O; 4 . С 3 H 6 O?
* см. табл. 11 приложения.
Вариант № 3
1. В каком числе случаев речь идет о веществе, а не о физическом теле:
вода, сахар, гвоздь, бензин, железо, воронка?
2. В каком числе перечисленных ниже примеров речь идет о признаках химических реакций (а не об условиях химических реакций):
образование осадка,
предварительное нагревание реагирующих веществ,
увеличение поверхности соприкосновения реагирующих веществ,
выделение газообразного вещества,
изменение окраски,
появление запаха?
3. Каково отношение масс элементов m (H) : m (С) : m (O) в уксусной кислоте СН 3 СООН? В ответе укажите номер, под которым расположено правильное значение.
1 . 1: 6: 8, 2 . 2: 24: 10, 3 . 2: 1: 1, 4 . 4: 2: 2, 5 . 3: 12: 16.
4. Чему равна масса в граммах 10 молекул серной кислоты (Н 2 SO 4)? В ответе укажите номер, под которым расположено найденное значение.
1. 1,63 · 10 –21 , 2 . 98, 3 . 980, 4 . 6,02 · 10 –23 , 5. 1,63 ·10 –22 .
5. Чему равно значение массовой доли элемента серы (в %) в сероводороде (Н 2 S)? В ответе укажите номер, под которым расположено правильное значение.
1 . 94,1, 2 . 82, 3 . 33,3, 4 . 88,85, 5. 11,2.
Ответы см. на стр. 48 .
Чистые вещества и смеси
Пример. Сколько веществ, из числа приведенных ниже, являются «чистыми» веществами, а не смесями веществ:
а) бензин, б) водород, полученный электролизом воды,
в) природный газ, г) воздух?
Решение. Бензин, природный газ и воздух представляют собой смеси различных чистых веществ, в т.ч. индивидуальных углеводородов, находящихся в различных количественных соотношениях (бензин и природный газ). Смеси могут быть разделены на компоненты на основании различия их физических свойств. Водород, полученный электролизом воды, представляет собой чистое простое вещество, образованное из молекул одного и того же вида.
8. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены признаки чистого (индивидуального) вещества.
1) постоянство состава,
2) выделение или поглощение энергии при образовании,
4) постоянство химических свойств,
8) постоянство физических и химических свойств,
16) невозможность разделения на составные части физическими методами.
9. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены чистые (индивидуальные) вещества, а не смеси веществ:
1) воздух, 2) речная вода, 4) хлорид меди (II), 8) нефть,
16) природный газ, 32) раствор соляной кислоты * .
10. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены названия чистых вещества, а не смесей веществ:
1) гашеная известь ** , 2) соляная кислота, 4) резина, 8) квасцы ** , 16) хлорная вода **
11. При нагревании парафин сначала размягчается и около 60 ºС переходит в жидкость, но если его нагреть до кипения и охладить, то он будет плавиться уже при более высокой температуре. Под каким номером расположен вывод, следующий из этого эксперимента?
1) парафин – индивидуальное вещество, 2) парафин – смесь нескольких веществ.
12. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены способы, с помощью которых можно разделить смесь мела и поваренной соли:
1) действием постоянного магнита, 2) центрифугированием этой смеси, 4) фракционной перегонкой, 8) растворением смеси в воде, фильтрованием и выпариванием фильтрата.
13. Укажите номер, под которым приведена последовательность действий, с помощью которых можно разделить смесь железных опилок, сульфата меди и кварцевого песка:
1) прокаливание, растворение в воде, фильтрование,
2) центрифугирование, обработка магнитом, растворение в воде,
3) растворение в воде, фракционная перегонка, выпаривание,
4) растворение в воде, фильтрование, выпаривание фильтрата,
* См. табл.10 приложения. ** См. табл.11 приложения.
5) действие постоянного магнита, растворение в воде фильтрование, выпаривание фильтрата.
14. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия веществ, образующих при смешивании с водой раствор (в отличие от суспензий и эмульсий):
1) мел, 2) пирит * , 4) цемент, 8) бензол, 16) глюкоза.
15. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены вещества, при смешивании с водой умеренного количества которых образуется суспензия.
1)гидроксид натрия, 2) оксид фосфора (V), 4) гашеная известь * * ,
8) бензин, 16) сахароза.
Простые и сложные вещества
Пример. Сколько веществ из числа приведенных ниже, являются сложными веществами:
а) хлор, б) вода, в) хлорная вода***?
Решение. Хлор – простое вещество, так как молекулы этого вещества Cl 2 состоят из атомов одного и того же химического элемента. Хлорная вода представляет собой смесь хлора с водой и продуктов их взаимодействия. Вода является сложным веществом, так как в состав ее молекулы входят атомы различных элементов.
Сказать, что в состав этого соединения входят простые вещества водород и кислород, нельзя.
16. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены фразы, где говорится о сере как о простом веществе, а не как об элементе.
1) сера входит в состав сульфида железа, 2) сера смешана с железом, 4) в состав серной кислоты входит сера, 8) сера не притягивается магнитом, 16) серу можно получить из природного газа.
17. Ниже приводятся названия веществ и перечисляются элементы, входящие в их состав:
* См. табл.13 приложения.
** См. табл.10 приложения.
*** См. табл.11 приложения
1) оксид серебра, элементы: серебро и кислород, 2) медь, элемент медь, 4) карбонат натрия, элементы: натрий, углерод, кислород, 8) фуллерен, элемент углерод.
Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены сложные вещества.
18. Доломит при прокаливании разлагается на оксид кальция, оксид магния и оксид углерода (IV). Из какого числа химических элементов состоит доломит?
19. Определите, в каких из нижеприведенных примеров железо упоминается как простое вещество, а не как элемент? Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми они расположены.
1) в состав нитрата железа входят железо, азот и кислород,
2) железо входит в состав гемоглобина крови, 4) в состав оксида железа входят кислород и железо, 8) железо – блестящий серебристо-белый металл, 16) железо получают восстановлением из его оксидов.
20. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены названия веществ, являющихся металлами:
1) радон, 2) фосфор, 4) кадмий, 8) углерод,
16) рубидий, 32) титан.
21. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены названия веществ, являющихся неметаллами:
1) технеций, 2) селен, 4) кремний, 8) галлий, 16) висмут.
22. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены названия веществ, являющихся простыми:
1) оксид натрия, 2) серная кислота, 4) кислород, 8) озон,
16) медь, 32) бронза * .
23. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены названия веществ, являющихся простыми:
1) графит, 2) натрий, 4) поташ * , 8) олово, 16) азот.
24. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены названия веществ, являющихся сложными:
1) сероводород, 2) азот, 4) аммиак, 8) азотная кислота,
16) оксид кремния (IV), 32) алмаз, 64) карбин.
25. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены группы названий веществ, каждое из которых является сложным веществом:
1) кремнезем * , едкий натр, озон, 2) ромбическая сера, сильвинит * , угарный газ, 4) углекислый газ, глауберова соль * , белый фосфор, 8) питьевая сода * , едкий барий, пирит * .
26. Какие вещества, из числа приведенных ниже, являются аллотропными модификациями углерода? В ответе укажите сумму условных номеров, под которыми они расположены.
1) уголь, 2) алмаз, 4) графит, 8) пирит,
16) карбин, 32) фуллерен.
27. Чем отличаются аллотропные модификации кислорода?
1) химической активностью, 2) физическими свойствами,
4) качественным составом молекул, 8) количественным составом молекул.
Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены правильные ответы.
1.7.4. Символ химического элемента, химическая формула,
атомная и молекулярная массы
Пример. Во сколько раз масса атома кальция больше массы молекулы водорода?
Решение. Округленное значение относительной атомной массы
(или просто атомной массы) кальция равна 40, то есть масса атома данного элемента в 40 раз тяжелее 1/12 части массы атома изотопа углерода 12 С, или Аr(Ca) = 40.
Относительная атомная масса водорода Аr(Н) = 1. Так как относительная молекулярная масса Мr равна сумме атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества, то
Мr(Н 2) = 2. Аr(Н) = 2.
* См. табл.10 - 13 приложения.
Таким образом, атом кальция тяжелее молекулы водорода:
Аr(Са) / Мr(Н 2) = 40 / 2 = 20 раз.
28. Под каким номером приведен символ элемента с латинским названием торий?
1) Tc, 2) Te, 3) Ti, 4) Th.
29. В какой группе периодической системы Д.И. Менделеева расположен элемент, химический знак которого имеет латинское название Нydrargerum ?
30. В какой группе периодической системы Д.И. Менделеева расположен элемент, химический знак которого имеет латинское название Plumbum ?
31. Для следующих химических знаков дайте название, как химического знака, так и русское название обозначаемого с его помощью химического элемента: Fe, Mg, Ag, Ca, Cu, Au, O. В каких случаях название химического знака и химического элемента не совпадают?
32. Что выражает запись 2H? В ответе укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены правильные ответы.
1) молекула водорода, состоящая из двух атомов, 2) две молекулы водорода, 4) два атома водорода, 8) два моль атомов водорода, 16) два моль молекул водорода.
33. Под каким номером приведена запись, обозначающая одновременно простое вещество и химический элемент:
1) O 2 , 2) O –2 , 3) O 3 , 4) Ba?
34. Подсчитайте, во сколько раз атом кальция тяжелее молекулы водорода.
35. Углерод образует соединение с водородом, молекулярная масса которого такая же, как атомная масса кислорода. Напишите формулу этого соединения. В ответе укажите общее число атомов в молекуле соединения.
36. Учитывая, что округленное значение относительной атомной массы водорода 1 а.е.м., а кислорода 16 а.е.м., а также зная, что атом кислорода имеет массу 2,65·10 –23 г, найдите значение абсолютной атомной массы водорода в граммах. Укажите номер, под которым расположен правильный ответ.
1) 3,32 · 10 - 22 , 2) 1,66 · 10 - 24 , 3) 1,99 · 10 - 22 , 4) 6,02 · 10 23 .
37. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми приведены характеристики, справедливые для относительной атомной массы элемента:
1) имеет размерность г/моль, 2) численно равна значению молярной массы элемента, 4) равна отношению массы атома к массе 1 а.е.м, 8) может быть выражена в граммах, 16) может быть выражена в атомных единицах массы, 32) является безразмерной величиной.
38. Вычислите значение относительной молекулярной массы двухромовой кислоты H 2 Cr 2 O 7 .
39. Чему равно значение относительной молекулярной массы гидрофосфата кальция CaHPO 4 ?
40. Во сколько раз масса атома кремния больше массы атома водорода?
41. Во сколько раз значение относительной молекулярной массы оксида серы (IV) больше значения относительной атомной массы серы?
42. Напишите формулу соединения, в состав молекул которых входят 46 а.е.м. натрия, 32 а.е.м. серы и 64 а.е.м. кислорода. В ответе укажите общее число атомов в молекуле соединения.
43. Вычислите значения относительной молекулярной массы карбоната калия K 2 CO 3 .
44. Чему равно число элементов, содержащихся в ацетате натрия?
45. Укажите сумму условных номеров, под которыми расположены изотопы кислорода.
1) О 2 , 2) О 3 , 4) О, 8) О.
Вариант № 1
Задание 1. Ответ 3.
Простыми веществами, то есть веществами, состоящими из атомов только одного элемента, являются: железо, сера и графит.
Задание 2. Ответ 4.
Задание 3. Ответ 71.
Мr(С1 2) = 2Аr (С1) = 2 ∙ 35,5 = 71.
Задание 4. Ответ 1.
Количество вещества, определяемое по формуле
ν = m/M,
при одинаковой массе вещества будет тем больше, чем меньше значение молярной массы вещества. Меньшее значение имеет молярная масса водорода.
Задание 5. Ответ 3.
Сплав массой 100 г содержит 60 г меди и 40 г цинка. Найдем количества каждого вещества в молях, содержащихся в указанных массах веществ:
ν(Сu) = m(Cu) / M(Cu) = 60/64 = 0,938
ν(Zn) = m(Zn) / М(Zn) = 40/65 = 0,615,
откуда ν(Cu) / ν(Zn) =1,525.
Вариант № 2
Задание 1. Ответ 2.
Задание 2. Ответ 3.
Среди приведенных веществ металлами являются: магний, кальций, олово.
Задание 3. Ответ 233.
Относительная молекулярная масса определится как сумма относительных атомных масс:
Мr (ВаSO 4) = Аr (Ва) + Аr (S) + 4Аr (O) =
Простейшая формула вещества С 3 Н 6 О.
Вариант № 3
Задание 1. О
Для обозначения химических элементов были введены химические символы. Каждый элемент имеет собственный символ. Символы обычно состоят из начальных букв латинских названий элементов. Например, кислород - Охуgenium - обозначают буквой О, углерод - Carboneum - буквой С и т. д. Если начальные буквы названий различных элементов одинаковы, то к первой букве добавляют вторую. Например, начальная буква латинского названия натрия (Natrium) и никеля (Niccolum) одна и та же, поэтому символы их соответственно обозначаются как Na и Ni.
Если под символом химического элемента подразумевать его атом, то, используя символы, можно составлять химические формулы веществ. Химическая формула - это изображение состава вещества посредством химических символов. Например, формула Н 2 SO 4 показывает, что в состав молекулы серной кислоты входят водород, сера и кислород и что эта молекула содержит 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Цифры справа внизу после символа элемента указывают на количество атомов этого элемента в молекуле вещества и называются индексами.
Зная валентность элементов, можно составить химическую формулу данного вещества. Валентность - это сложное понятие. Поэтому существует несколько определений валентности, выражающих различные стороны этого понятия. Вот наиболее общее определение: Валентность - это свойство атома одного элемента присоединять, удерживать или замещать в химических реакциях определенное количество атомов другого элемента. За единицу валентности принята валентность атома водорода. В таких примерах, как СаО, СО, ВаО, это делается просто: число атомов в молекулах одинаково, поскольку валентности элементов равны. А если валентности неодинаковы? Как в этом случае составить химическую формулу? Надо помнить, что в формуле любого химического соединения произведение валентности одного элемента на число его атомов в молекуле равно произведению валентности на число атомов другого элемента. Например, если валентность Мn в соединении равна 7, а валентность кислорода - 2, формула соединения будет Mn 2 O 7 (7*2=2*7)
Наличие химических формул для всех химических веществ позволяет изображать химические реакции посредством химических уравнений. Химическое уравнение показывает какие вещества вступили в реакцию (левая часть) и какие продукты образовались в результате (правая часть). 2Na + Cl 2 = 2NaCl Между левой и правой частями записи ставится равенство, если с помощью коэффициентов уравняли число атомов до и после реакции. Элементы при химических реакциях не возникают и не исчезают. Вступая в химическое взаимодействие, молекулы простых веществ одновременно с разделением на отдельные атомы теряют свои свойства.
За единицу атомной массы принята 1/12 массы атома углерода С 12, называемая атомной единицей массы (а. е. м.). Масса атома или молекулы, отнесенная к этой единице, называется относительной атомной или молекулярной массой и обозначается соответственно Аr или Mr. Относительная молекулярная масса Mr молекулы равна сумме относительных атомных масс Аr всех атомов, составляющих молекулу. Например, Mr фосфорной кислоты Н 3 РO 4 равна * 16 = 98. Величины Аr и Мr являются безразмерными, их следует отличать от понятий массы атома или молекулы, выражаемых в атомных единицах массы.
Молекулы состоят из атомов. В зависимости от того, образована ли молекула из атомов одного и того же элемента или из атомов различных элементов, все вещества делят на простые и сложные. Простыми веществами называются такие вещества, молекулы которых состоят из атомов одного и того же элемента. Молекулы простых веществ могут состоять из одного (Ne, Кг и т. д.), двух (О 2, H 2 и т. д.) и большего числа атомов (S 8) одного элемента.
Один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ. Способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ называют аллотропией. Простые вещества, состоящие из одного и того же элемента, называют аллотропическими видоизменениями этого элемента. Видоизменения одного и того же элемента могут отличаться числом (O 2 и О 3) или расположением (алмаз, графит) одних и тех же атомов в молекуле. Аллотропия – одно из подтверждений различия между простым веществом и химическим элементом. Молекула кислорода Молекула озона
Сложными веществами или химическими соединениями называются такие вещества, молекулы которых образованы из атомов двух и более элементов. Например: Н 2 O, NO 2, СаSO 4 и т. д. Атомы, вступившие в химическое соединение друг с другом, изменяются, оказывая друг на друга взаимное влияние. Поэтому молекулы сложного вещества обладают присущими только им свойствами. Например: 2Н 2 + O 2 = 2Н 2 O Молекула воды состоит из атомов водорода и кислорода, а не из веществ - водорода и кислорода.
Был открыт французским химиком Прустом: всякое чистое вещество (химическое соединение), каким бы путем оно ни было получено, имеет строго определенный и постоянный состав (качественный и количественный). Например, вода может быть получена в результате следующих химических реакций: Cu(OH) 2 = H 2 O + CuO 2Н 2 + O 2 = 2Н 2 O Са(ОН) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2Н 2 O Ясно, что молекула полученной различными способами воды всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Этот закон строго выполняется только для веществ молекулярного строения.
Впервые его высказал М. В. Ломоносов в письме к Эйлеру от 5 июня 1748 г., опубликованном на русском языке в 1760 г. В настоящее время закон формулируется следующим образом: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. Из закона сохранения массы следует, что атомы элементов при химических реакциях сохраняются, не возникают из ничего, так же как и не исчезают в никуда, например, в реакции: 2Н 2 + O 2 = 2Н 2 O Сколько атомов водорода вступило в реакцию, столько их останется и после реакции, т. е. число атомов элемента в исходных веществах равно числу их в продуктах реакции. Это используется при расстановке коэффициентов в уравнениях реакций.
Этот закон был высказан как гипотеза итальянским ученым Авогадро в 1841 г.: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Закон Авогадро распространяется только на газообразные вещества, так как в газах расстояния между молекулами намного больше их размеров. Поэтому собственный объем молекул ничтожно мал в сравнении с объемом, занимаемым газообразным веществом. Общий же объем газа определяется главным образом расстояниями между молекулами, примерно одинаковыми, для всех газов (при одинаковых условиях). В твердом и жидком состояниях объем одинакового количества молекул вещества будет зависеть от размеров самих молекул.
Сборник самостоятельных работ по химии для 8 класса по разделу "Первоначальные химические понятия"
учитель химии первой квалификационной категории Наривончик Людмила Сергеевна, ГУ «Коскольская СОШ» Республика КазахстанТема: Сборник самостоятельных работ по химии для учащихся 8 класса по разделу «Первоначальные химические понятия»
Цель: оценка уровня усвоения знаний по разделу «Первоначальные химические понятия»
Задачи: организовать самостоятельную работу учащихся на уроке
Описание: в сборнике собраны самостоятельные работы в трех вариантах на отработку умений и навыков по разделу «Первоначальные химические понятия» для 8 класса; как итог отработки ЗУНов подготовлена итоговая контрольная работа. Сборник будет полезен как молодым педагогам, так и учителям с опытом работы.
Работа №1
Цель: Закрепить знания о веществе и материале
Вариант 1
Из приведенного перечня выпишите вещества: гвоздь, железо, стакан, линейка, стекло, графит, воронка, крахмал, алюминий, проволока.
Вариант 2
Из приведенного перечня выпишите изделия с указанием веществ или материалов, из которых они сделаны: подкова, пробирка, вилка, авторучка, провод.
Вариант 3
Из приведенного перечня выпишите в три столбика:
а) вещества;
б) материалы;
в) минералы: медный купорос, малахит, резина, вода, мрамор, асфальт, полиэтилен, древесина, сера, уголь, проволока, бетон, известняк, магнитный железняк.
Работа №2
(фронтально-дифференцированная)
Цель: сформировать понятие «свойства вещества»
Вариант 1
О каких веществах можно сказать:
а) при обычных условиях бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, закипает при 1000С, затвердевает при 0оС;
б) твердое вещество красноватого цвета, хорошо проводит электрический ток, имеет плотность около 9г/см3, хорошая пластичность позволяет изготовлять тонкую проволоку?
Вариант 2
По каким признакам поваренную соль можно ошибочно принять за сахар? Назовите два признака, по которым их легко различить.
Вариант 3
Какие свойства позволяют
а) алюминию конкурировать с медью в электротехнике;
б) использовать корунд для изготовления точильных камней и наждачной бумаги;
в) использовать сахар и ванилин в кондитерских изделиях?
Работа №3
(фронтальная лабораторная)
Цель: научить определять и описывать физические свойства веществ: агрегатное состояние, цвет, плотность, растворимость в воде, твердость, запах.
1.Проведите классификацию выданных вам веществ по агрегатному состоянию и цвету: поваренная соль, сера, сахар, стекло, кварц, мел, медь, железо, вода, бензин, углекислый газ (в закрытой колбе)
2.Определите, какие из выданных вам веществ обладают запахом.
3.Определите, какую плотность имеют выданные вам вещества.
4.Какие из выданных вам веществ практически нерастворимы в воде, а какие растворимы в ней?
5.Распределите выданные вам вещества по уменьшению их твердости (царапая одно вещество другим).
Работа №4
(групповая)
Цель: закрепить понятия «вещество», «тело», «свойства вещества».
1.Выпишите из приведенных признаков: круглый, бесцветный, растворимый, плоский, овальный, прозрачный, зеленый, нерастворимый, электропроводный, кристаллический, хрупкий, газообразный, стеклянный, выпуклый, тяжелый, твердый, легкий, жидкий, имеющий определенную температуру плавления (кипения) – могут быть отнесены:
а) только к веществам (1-й ученик);
б) только к предметам (телам) (2-й ученик);
в) и к предметам, и к веществам (3-й ученик)
2.Проверьте правильность выполнения задания друг у друга
Работа №5
(групповая)
Цель: Выработать умение находить рациональные способы разделения смесей.
1. Укажите способы разделения следующих веществ:
Вариант 1
а) вода и сахар (1 ученик);
б) медные и железные опилки (2 ученик);
в) подсолнечное масло и вода (3 ученик);
г) вода и уксусная кислота (4 ученик).
Вариант 2
а) вода и глина (1 ученик);
б) порошок мела и поваренная соль (2 ученик);
в) песок и сахар(3 ученик);
г) спирт и вода (4 ученик).
2. Проверьте правильность выполнения задания друг у друга.
3. Какие из приведенных здесь способов разделения смесей не срабатывают на борту космической станции и почему?
Работа №6
(парная лабораторная)
Цель: углубить представления о том, что свойства веществ в смесях сохраняются
1.Налейте в две пробирки воды (не более 1/3 объёма) и добавьте в них:
а)порошок мела (1 ученик);
б) поваренную соль (2 ученик). Разделите полученные смеси.
2.На лист бумаги насыпьте не смешивая:
а) железные опилки и серу (1 ученик);
б) железные опилки и порошок мела (2 ученик).
Изучите их физические свойства. Тщательно перемешайте. Изменились ли свойства веществ в смесях?
3.Разделите полученные смеси. Как называются использованные способы разделения смесей?
Работа №7
(групповая)
Цель: Закрепить понятия о смесях и способах их разделения
1.Заполните таблицу, приведя по два примера соответствующих смесей:
Агрегатное состояние вещества в смесях Примеры смесей
Твердое – твердое
Жидкое – твердое
Жидкое – жидкое
Газообразное – твердое
Газообразное – жидкое
Газообразное – газообразное
2. Тепловые электростанции, работающие на угле и мазуте, существенно загрязняют атмосферный воздух дымовыми выбросами (частички золы и сажи, сернистый и углекислый газы). Предложите возможные способы очистки указанных дымовых выбросов.
Работа №8
Цель: Выработать умение различать физические и химические явления.
Вариант 1
Из приведенного перечня явлений выпишите те, которые относятся к химическим явлениям:
а) при нагревании вода превращается в пар, а при пропускании через неё электрического тока она превращается в два газообразных вещества – водород и кислород;
б) при работе автомобильного двигателя бензин, испаряясь, образует с водородом рабочую смесь, которая затем сгорает в цилиндрах;
в) для приготовления домашнего шипучего напитка кристаллы лимонной кислоты растворяют в оде, затем в полученный раствор добавляют пищевую соду (при этом происходит обильное выделение газа - с шипением);
г) серебряные ложки со временем чернеют, но та чернота быстро исчезает, если их поместить их на несколько минут в столовый уксус.
Вариант 2
Выпишите отдельно, какие из описанных явлений относятся к физическим:
а) при поджигании свечи парафин сначала плавится, а затем сгорает;
б) при включении в сеть электролампочка излучает свет и тепло;
в) на медных предметах образуется зеленый налет;
г) при растирании в ступке кристаллов медного купороса и серы образуется порошок зеленого цвета;
д) при сильном измельчении кусочек стекла превращается в белый порошок;
е) при пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок;
ж) если к духам или одеколону прилить воды, то происходит образование мути.
Вариант 3
Приведите по три примера физических и химических явлений, которые играют существенную роль в быту, технике, и поясните их значение
Работа №9
(парная лабораторная)
Цель: Закрепить знания о физических явлениях и о свойствах веществ.
1.Положите кусочек парафина в тигель и с помощью тигельных щипцов внесите его в пламя. Что наблюдаете?
Тигель с расплавленным парафином поставьте на подставку штатива, погасите горелку. Что наблюдаете? Изменился ли парафин? (1 ученик)
Налейте в пробирку воды (не более третьей части) и добавьте в воду поваренную соль.
Как ускорить процесс растворения? Что происходит с солью?
Как доказать, что она превратилась в другое вещество?
Перелейте раствор в выпаривательную чашку и выпарьте воду. Сравните поваренную соль, полученную в результате выпаривания, с той, которая была вам выдана. (2 ученик)
2.Обсудите результаты работы. Какие явления вы наблюдали? Чем сходны проделанные вами опыты с различными веществами? Какие явления называются физическими?
Работа №10
(фронтальная лабораторная)
Цель: Закрепить знания о химических явлениях и о свойствам веществ.
1.Поместите в пробирку кусочек мела (мрамора) и малыми порциями приливайте раствор кислоты. Что наблюдаете? Чем отличается это явление от растворения поваренной соли в воде?
2.Очищенную медную проволоку прокалите в течение минуты в пламени горелки. Что наблюдаете? Соскоблите острым предметом образовавшийся черный налет оксида меди и повторите прокаливание. Чем отличается образующийся оксид меди от меди?
3.Поместите в пробирку кусочек сахара и нагревайте в пламени грелки. Какие явления вам удалось здесь наблюдать?
4.Сделайте обобщенный вывод: что общего в химических явлениях и чем они отличаются от явлений физических?
Работа №11
(групповая)
Цель: уяснить признаки химических реакций в условиях их возникновения и течения
1.Какие признаки химических реакций появляются:
а) при скисании молока;
б) при загнивании белка;
в) при горении магния;
г) при ржавлении железа? Какие еще признаки химических реакций приходилось вам наблюдать в быту, в окружающем мире?
2.Почему:
а) природный газ не загорается, если в закрытом сосуде поджигать его электрическими разрядами;
б) скошенная трава, сваленная в кучу, быстро разогревается и сгнивает, а сваленная в яму, будучи утрамбованной и закрытой сверху слоем земли (так готовят силос для животных), сохраняется долго;
в) если тигель с горящим скипидаром поставить на снег (лед), то горение быстро прекращается;
г) в химическом стакане горит свеча: что произойдет и почему, если стакан закрыть стеклянной пластинкой?
Д) одной спичкой легко поджечь лучину, но нельзя поджечь бревно?
3.Сделайте обобщенный вывод: каковы условия возникновения и течение химических реакций?
Работа №12
(групповая)
Цель: Сформировать понятие «молекула» и «атом», научить пользоваться этими понятиями.
1.«Атом» в переводе с греческого означает «неделимый». В каком смысле с этим можно согласиться и в каком смысле нельзя?
2.Почему недопустимы такие выражения: «атомы воды», «молекулы воздуха»?
3.В каких случаях структурные частицы вещества можно называть и атомами и молекулами?
4.Молекулы углекислого газа в 22 раза тяжелее молекул водорода.
Почему же смесь этих газов в закрытом сосуде не расслаивается подобно воде и бензину?
5.Как объяснить в свете молекулярно-кинетической теории следующие факты:
а) высыхания мокрого белья в морозный день;
б) распространение запахов цветов в безветренную погоду;
в) выпадение «кислотных дождей» там, где отсутствуют промышленные предприятия?
6.В приведенных предложениях вставьте пропущенные слова – атом или молекула:
а) при растворении сахара в воде … сахара равномерно распределены между … воды;
б) … воды состоят из … кислорода и … водорода;
в) в состав … сахара, кроме … кислорода и водорода, входят.. углерода;
г) сладкий вкус раствора обусловлен … сахара;
д) запах тухлых яиц обусловлен … сероводорода, которые состоят из … водорода и … серы.
7. Почему ошибочно утверждение: «Все вещества состоят из молекул»?
Работа №13
(фронтальная лабораторная)
Цель: Закрепить знания о веществах, минералах и материалах
1. Из приведенных вам образцов: сера, уголь, медь, алюминий, вода, мел, гранит, магнетит, стекло, резина, пластмасса – выделите:
а) вещества,
б) минералы,
в) материалы
2. Зная, что все вещества можно разделить на простые и сложные, а простые – на металлы и неметаллы, проведите классификацию выданных вам веществ и оформите ответ в виде таблицы:
Вещества
Простые Сложные
Металлы Неметаллы
Работа №14
(индивидуально-дифференцированная)
Цель: Закрепить понятия «химический элемент», «простое вещество».
Вариант 1
Укажите, где о кислороде говорится как об элементе, а где – как о простом веществе:
а) кислород малорастворим в воде;
б) кислород входит в состав песка и глины;
в) рыбы не могут жить в прокипяченной и охлажденной воде, так, как в ней нет кислорода, хотя около 90% массы воды приходится на долю кислорода
Вариант 2
Укажите, где об азоте говорится как об элементе, а где – как о простом веществе:
а) азотом наполняют электролампочки;
б) аммиак получают соединением азота с водородом;
в) с минеральными удобрениями азот вносят в почву;
г) растениям нужен азот для построения молекул белков;
д) азот называют безжизненным, но в то же время без азота не может быть жизни, так как жизнь есть форма существования белковых тел
Вариант 3
Составьте два предложения, в которых «железо» было бы употреблено в смысле простого вещества, и два предложения, где слово «железо»означало бы химический элемент.
Работа №15
(индивидуально-дифференцированная)
Цель: Закрепить понятия «химический элемент», «химический знак», «относительная атомная масса»
Вариант 1
1.Какие опыты (из курсов физики и химии) подтверждают существование атомов и молекул?
2.Могут ли в составе молекулы находиться следующие массы кислорода:
а) 8 а.е.м.;
б) 32 а.е.м.;
в) 24 а.е.м.?
а)О2
б)2 Fe;
в) 3Са?
Вариант 2
1.Как можно доказать, что сера – простое вещество, а оксид ртути – сложное?
2.Могут ли в составе молекулы находиться следующие массы серы:
а) 16 а.е.м.;
б) 64 а.е.м.;
в) 32 а.е.м?
3.Что обозначает химический знак? Запишите с помощью химических знаков:
а) три атома меди;
б) пять атомов углерода
Вариант 3
1.При разложении сложного вещества образовались оксид меди и вода. Какие химические элементы входят в состав этого сложного вещества?
2.Во сколько раз атом брома тяжелее:
а) атома кальция;
б) атома кислорода;
в) атома серы?
3.Запишите с помощью химических знаков:
а) четыре атома кислорода;
б) два атома серы;
в) пять атомов водорода.
Работа №16
(фронтальная)
Цель: Закрепить понятие «относительная атомная масса»
Пользуясь периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, определите, во сколько раз:
Вариант 1 – атом кальция тяжелее атома кислорода
Вариант 2 – атом магния легче атома железа
Вариант 3 – атом самого легкого металла – лития (Аr = 7) легче атома самого тяжелого металла, существующего в природе, - урана (Аr = 238)
Работа №17
(фронтальная)
Цель: Закрепить знания о сущности закона постоянства состава.
Зная, что при образовании сульфида алюминия алюминий и сера реагируют в массовом отношении 9:16, определите:
Вариант 1 – массу алюминия, который без остатка прореагирует с 24 грамм серы
Вариант 2 – что получится после реакции, если в ней хотели соединить 8 грамм алюминия с 8 грамм серы
Вариант 3 – массу алюминия и массу серы, которые необходимо взят для получения 15 грамм сульфида алюминия
Работа №18
(групповая)
Цель: Закрепить умения составлять химические формулы простых и сложных веществ и определять в них отношения масс химических элементов.
Вариант 1
а) белого фосфора (молекула состоит из 4 атомов фосфора);
б) оксида алюминия (на каждые два атома алюминия приходится три атома кислорода);
в) метана (на один атом углерода приходится четыре атома водорода);
г) углекислого газа (на один атом углерода приходится два атома кислорода)
2.Определите отношения масс элементов в метане
3.Что обозначают следующие записи:
а) 2Н;
б) Н2;
в) 3Н2;
г) 2СН4 ?
Вариант 2
1.Составьте химические формулы следующих веществ:
а) угарного газа (на один атом углерода приходится один атом кислорода);
б) кислорода (молекула состоит из двух атомов кислорода);
в) озона (молекула состоит из трех атомов кислорода);
г) ацетилена (на два атома углерода приходится два атома водорода)
2.Определите отношение масс элементов в угарном газе.
3.Что обозначают следующие записи:
а) 2О;
б) О2;
в) 3О2;
г) 4СО2 ?
Вариант 3
1.Составьте химические формулы следующих веществ:
а) серы (молекула состоит из восьми атомов серы);
б) сульфида алюминия (на два атома алюминия приходится три атома серы);
в) серной кислоты (на два атома водорода приходится один атом серы и четыре атома кислорода);
г) сахара (на двенадцать атомов углерода приходится двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода).
2.Определите отношения масс элементов в серной кислоте.
3.Что обозначают следующие записи:
а) 2N;
б)N2;
в)3N2;
г)3CO?
Работа №19
(групповая)
Цель: Закрепить умения вычислять относительные молекулярные массы веществ и проводить расчеты по химическим формулам.
Вариант 1
а) оксида магния - MgO;
б) соды – Na2CO3 .
Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите в них массовую долю кислорода.
а) глюкозы – C6H12O6;
б) мочевины – CO(NH2)2.
Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите массовую долю углерода.
3.Выведите химическую формулу вещества, если известно, что:
а) на массовые доли серы и кислорода в сернистом газе приходится по 50%;
б) в мраморе массовые доли кальция, углерода и кислорода соответственно составляют 40%, 12% и 48% .
4.Проверьте результаты вычислений друг у друга и сравните их с эталонов ответа.
Вариант 2
1.Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:
а) аммиака – NH3 ;
б) азотной кислоты – HNO3.
Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите в них массовую долю азота.
2.Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:
а) сульфата меди (II) – CuSO4;
б) малахита – Cu2H2CO3;
Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите в них массовую долю меди.
3.Выведите химическую формулу вещества, если известно что:
а) в метане углерод и водород соединены в массовом отношении 3:1;
б) медь и кислород в оксиде меди соединены в массовом отношении 4:1.
4. Проверьте результаты вычислений друг у друга и сравните их с эталонов ответа.
Работа №20
(парная)
Цель: Закрепить умение определять валентность элементов в бинарных соединениях.
1.Зная, что водород всегда одновалентен, а кислород двухвалентен, а также, что хлор в перечисленных соединениях одновалентен, а сера двухвалентна, определите валентность других элементов в следующих веществах:
HF, PH3, FeCI3, CaO, Li2O, Cu2S (1-й ученик)
FeCI2, CCI4, P2O5,CH4, CuS,AI2O3 (2-й ученик)
2.Проверьте результаты вычислений друг у друга. Какое правило определения валентности вы применяли?
Работа №21
(групповая)
Цель: Закрепить умение составлять формулы веществ по валентности элементов.
1.Используя периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева в качестве справочной для определения валентности элементов, составьте формулы соединений, принимая во внимание, что водород всегда проявляет валентность 1, а кислород – 2; металлы А-группы проявляют валентность, как правило, равную номеру группы; валентность неметаллов в соединении с металлами определяется разностью между числом 8 и номером из группы элемента. Составьте формулы соединений, состоящих из:
а) кальция и кислорода;
б) алюминия и серы (1- й ученик)
в) натрия и серы;
г) кальция и хлора (2-й ученик)
д) алюминия и хлора
е) калия и кислорода (3-й ученик)
ж) магния и азота
з) натрия и водорода (4-й ученик)
2. Проверьте правильность составленных формул друг у друга.
Работа №22
(парная)
Цель: Закрепить понятия «моль», «количество вещества», «число Авогадро»
1.Задача. На лабораторных весах взвесили кусочек цинка – его масса оказалась 13 грамм. Вычислите:
а) количество вещества цинка в кусочке;
б) число атомов цинка (1-й ученик).
2.С помощью мензурки отмерили 90 мл воды. Сколько здесь молекул воды? Атомов водорода? Атомов кислорода? (2-й ученик)
Обсудите результаты работы.
Работа №23
(индивидуально-дифференцированная)
Цель: Закрепить понятия «моль», «молярная масса», «количество вещества», «число Авогадро»
Вариант 1
1.Определите количество вещества, содержащееся в оксиде меди II (СuО) массой 160 грамм.
2.Вычислите массу (в граммах). Которую составляет 0,5 моль углекислого газа (СО2)
3.Сколько молекул в 9 грамм воды?
Вариант 2
1.Вычислите массу 0,1 моль углекислого газа (СО2).
2.Определите количество вещества, содержащееся в гидроксиде натрия (NаОН) массой 10 грамм.
3.Сколько атомов водорода в 9 грамм воды?
Вариант 3
1.Определите количество вещества, содержащееся в мраморе (СаСО3) массой 1 килограмм.
2.На одной чашке рычажных весов находится 0,5 моль едкого натра (NаОН). Какое количество сульфата меди (II) (CuSO4) нужно положить на другую чашку весов, чтобы весы уравновесились?
3.Сколько атомов в 9 грамм воды?
Работа №24
(индивидуально-дифференцированная)
Цель: Совершенствовать умение производить расчеты по формулам с использованием понятий «моль», «молярная масса», «массовые доли», «число Авогадро», «массовые отношения элементов»
Вариант 1
1.По формуле оксида кальция (СаО) произведите следующие расчеты:
а)определите относительную молекулярную и молярную массы;
б)вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединении;
в)определите количество вещества и число атомов кальция в 7 грамм оксида кальция.
2.В земной коре содержание элементов калия и натрия примерно одинаково – 2% по массе. Каких атомов – калия или натрия – в земной коре больше? Ответ обоснуйте.
Вариант 2
1.По формуле углекислого газа (СО2) произведите следующие расчеты:
а) определите массовое отношение элементов в веществе и массовую долю углерода (в %);
б) массу 0, 25 моль этого вещества и число атомов кислорода в указанном количестве газа;
в) количество этого вещества, содержащееся в 1 м3 (плотность СО2 = 1,964 г/л).
2.Где атомов кислорода больше – в 51 грамм у оксида алюминия (Al2O3) или в 45 грамм глюкозы(С6Н12О6)
Вариант 3
1.В угарном газе углерод с кислородом соединены в массовом отношении 3:4. Выведите формулу этого соединения и по формуле определите:
а) массовую долю углерода (в%) в угарном газе;
б) массу 2,5 моль этого вещества и число всех атомов в указанном количестве;
в) какой объём займет 2,5 моль угарного газа, если плотность его равна 1,25 г\л?
2.В какой массе воды атомов кислорода содержится столько же, сколько их в 80 грамм оксида железа (Fe2O3)?
Работа №25
(групповая)
Цель: Уяснить смысл закона сохранения массы вещества.
1.Задача. При разложении 44,4 грамм малахита образовалось 32 грамм оксида меди, 3,6 грамм воды и углекислый газ. Какова масса выделившегося углекислого газа? (1-й ученик).
2.Задача. При нагревании оксида серебра образовалось 43,2 грамм серебра и 3,2 грамм кислорода. Какова масса разложившегося оксида? (2- ученик)
3.Не противоречит ли закону сохранения массы вещества тот факт, что масса горящей свечи со временем уменьшается? (3-й ученик)
4.Как изменится масса медных опилок, если их прокалить в открытом сосуде? (4-й ученик)
Работа №26
(групповая)
Цель: обучить составлению химических уравнений.
1. В приведенных схемах расставьте коэффициенты и замените стрелки знаком равенства.
Вариант 1
а) Mg + O2 = MgO
б) Al + Cl2 = AlCl3
в) Ag2O = Ag + O2
г) N2O5 + H2O = HNO3
Вариант 2
а) Fe + О2 = Fe3O4
б) Fe + Cl2 = FeCl3
в) P + O2 = P2O5
г) KClO3 = KCl + O2
Вариант 3
а) Na + H2O = NaOH + H2
б) CuO + Al = Al2O3 + Cu
в) Fe3O4 + Al = Al2O3 + Fe
г) NO2 = NO + O2
2. Проверьте правильность ответов.
Работа №27
(фронтальная лабораторная)
Цель: Экспериментально установить особенности реакции разложения.
1.Соберите прибор для исследования продуктов разложения вещества, проверьте его герметичность и закрепите в штативе.
2.В реакционную пробирку поместите немного основного карбоната меди (малахита), а газоотводную трубку – в пробирку с известковой водой.
3.Нагрейте в течение 1 мин, после чего, прежде чем прекратить нагревание, поднимите прибор так, чтобы газоотводная трубка не касалась известковой воды.
4.Какие факты позволяют утвердить, что произошла химическая реакция?
Сколько веществ было взято до реакции и сколько получилось после реакции?
Какие вещества образовались после реакции и по каким признакам это установлено?
Составьте уравнение химической реакции (формула малахита Cu2H2CO5 , а формулы полученных веществ CuO, H2O, CO2).
Какова характерная особенность реакции разложения?
Работа № 28
(фронтальная лабораторная)
Цель: Экспериментально установить особенности реакции замещения.
1.Прилейте в пробирку 3 мл раствора хлорида меди (II) (СuСl2) опустите в раствор железный гвоздь или проволоку.
2.В другую пробирку прилейте 2 мл раствора йодида калия (KI) и добавьте 1 мл хлорной воды (Сl2). Что наблюдаете? (Изменение окраски указывает на выделение йода - I2).
3.Выньте железную пластинку (проволоку) из раствора. Какие изменения произошли на её поверхности? Как изменился цвет раствора?
4.Составьте химические уравнения проделанных реакций.
5.Сформулируйте, какие реакции называют реакциями замещения.
Работа №29
(индивидуально-дифференцированная)
Цель: Совершенствовать знания о количестве вещества, химических реакциях, их типах, а также умение расставлять коэффициенты.
Вариант 1
а) Ca + O2 = CaO
б) Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
в) MgCO3 = MgO + CO2
Вариант 2
1. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:
а)KClO3 = KCl + O2
б) Al + HCl= AlCl3 +H2
в)N2 + H2 = NH3
2. Укажите на любом примере из предыдущего задания, какое количество и какого вещества вступило в реакцию и получилось в результате её.
Вариант 3
1.Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:
а)FeCl3 + Zn = ZnCl2 + Fe
б) CH4 = C + H2
в)NO + O2 = NO2
2.Укажите на любом примере из предыдущего задания, какое количество и какого вещества вступило в реакцию и получилось в результате её.
Работа №30
(индивидуально-дифференцированная)
Цель: совершенствовать умение производить вычисления по химическим уравнениям, используя алгоритм решения задач.
Алгоритм решения
(последовательность действий)
1.Прочитайте текст задачи.
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.
3.Составьте уравнение реакции.
4.Подчеркните формулы веществ, о которых идет речь в условиях задачи.
5.Надпишите над подчеркнутыми формулами исходные данные, под формулами – данные, закономерно вытекающие из уравнения реакции и соответствующие коэффициентам.
6.Рассчитайте количество вещества.
7.Найдите молекулярную массу М определяемого вещества,
зная, что [M] = Mr
8.Используя формулу расчета количества вещества, вычислите его массу
9.Составьте пропорцию.
10.Решите пропорцию.
11.Запишите ответ.
Вариант 1
Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния (MgO), который получится при сгорании 6 грамм металла.
Вариант 2
Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите массу железа, необходимого для получения 42, 6 грамм хлорида железа (III) FeCl3
Вариант 3
Cоставьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается оксид фосфора (V) P2O5) и вычислите, хватит ли 10 грамм кислорода на сжигание 6,2 грамм фосфора.
Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»
ЗАДАНИЕ 1. Определите валентность химических элементов по формулам их соединений:
Вариант 1. – а) NH3 б) FeCl3 в) Cr2O3
Вариант 2. – а) SO3 б) CH4 в) P2O5
Вариант 3. – а) As2O5 б) CrO3 в) Mn2O7
ЗАДАНИЕ 2. Напишите формулы соединений, используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева для определения валентности элементов:
Вариант 1. а) азота (V) с кислородом
б) кальция с хлором
в) калия с серой
г) фосфора (III) с водородом
Вариант 2. а) алюминия с кислородом
б) азота (III) с водородом
в) магния с кислородом
г) кальция с азотом
Вариант 3.а) фосфора (V) с кислородом
б) хлора (VII) с кислородом
в) серы (VI) с фтором(I)
г) кальция с азотом
ЗАДАНИЕ 3.Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций, определите тип реакции:
Вариант 1. – а) Cu +O2 = CuO
б) Mg + HCl = MgCl2 + H2
в) Al (OH)3 = Al2O3 + H2O
г) Na + S = Na2S
Вариант 2. – а) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
б) Na + Cl2 = NaCl
в)Zn + HCl = ZnCl2 + H2
г) H2+ Cl2 = HCl
Вариант 3. – а) Ca +O2 = CaO
б) Fe2O3 + Mg = MgO + Fe
в) Al + HCl = AlCl3 + H2
г) Ag2O = Ag + O2
ЗАДАНИЕ 4. Напишите уравнение реакции, происходящей между:
Вариант 1. – серой и алюминием
Вариант 2. – углеродом (IV) и серой (II)
Вариант 3.- калием и серой
ЗАДАНИЕ 5. Решите одну из предложенных задач.
Вариант 1. – Дан оксид серы (IV) массой 6,4 грамм. Вычислите:
а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида серы (IV);
б) число молекул оксида серы (IV), содержащихся в указанной массе этого вещества;
*в) массу оксида углерода (IV), содержащую столько же молекул, сколько их в оксиде серы (IV) указанной массы.
Вариант 2. – Дан оксид азота (I) массой 4,4 грамм. Вычислите:
а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида азота (I);
б) число молекул оксида азота (I), содержащихся в указанной массе этого вещества;
*в) массу оксида серы (IV), содержащую столько же молекул кислорода, сколько их в оксиде азота (I) указанной массы.
Вариант 3. – Дан оксид углерода (IV) массой 8,8грамм. Вычислите:
а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида углерода (IV);
б) число молекул оксида углерода (IV), содержащихся в указанной массе этого вещества;
*в) массу оксида углерода (II), содержащую столько же атомов кислорода, сколько их в оксиде серы (IV) указанной массы
* - дополнительное задание
Урок-путешествие по химии для 8 класса. Основания Обобщение раздела курса химии 8 класса «Основные классы неорганических веществ». Химический турнир
МБОУ СОШ с. Кадгарон Ардонского района
РСО-Алания
Открытый урок по теме:
«Первоначальные понятия в химии»
Выполнила учитель химии МБОУ СОШ с.Кадгдрон
Урок - общественный смотр знаний по теме:
« Первоначальные понятия в химии»
Урок проводится в игровой форме.
Обучающиеся 8-х классов Кадгаронской средней общеобразовательной школы первый год изучают химию, поэтому им интересно получать знания в форме игры.
Цель урока:
Обобщить первоначальные химические понятия. Закрепить умения определять степень окисления элементов, определять типы химических реакций, рассчитывать относительную молекулярную массу, а также расставлять коэффициенты методом подбора.
Задачи урока:
Закрепить умение ребят решать задачи на нахождение массовой доли элемента. Проводить опыты по разделению смесей, а также закрепить умения пользоваться спиртовой и химической посудой.
Выработать умение работать самостоятельно и в группе. Научиться умению выделять главное, сравнивать, делать выводы.
Развивать логическое мышление, сообразительность, память.
Весь класс делится на 2 команды. Каждая команда получает домашнее задание:
Придумать название команды и девиз.
Составить кроссворд с использованием первоначальных химических понятий (оценивается содержательность, объём работы одинаковый).
Приготовить 1-2 сообщения из рубрики «Охрана или загрязнение окружающей среды в Ардонском районе или в РСО-А. ».
Ход урока:
Вступление.
Учитель : Здравствуйте! Недавно у нас прошло открытое мероприятие «Посвящение в ХИМИКИ». Сегодня у нас урок- смотр знаний по теме «Первоначальные химические понятия» будет проходить в форме игры, и вы должны будете пройти несколько этапов, выполнить разные задания.
Цель нашего урока -обобщить первоначальные химические понятия, закрепить полученные умения и навыки, применяя их на практике. Оценивать ваши ответы будут члены нашего жюри (директор, завуч, учащиеся 11 профильного класса).
Начнем урок со стихов замечательного русского ученого М.В.Ломоносова
«В земное недро, ты Химия,
Проникни взора остротой
И что содержит в нем Россия
Драги сокровища открой»
Поистине, сокровищами являются те знания, которые накапливает человек в течение всей своей жизни.
Итак, мы начинаем КВН с конкурса: «Давайте знакомиться!»
2.Основная часть.
1 Конкурс «Приветствие
Учитель: Ваше задание - надо представить свою команду, ее название, девиз (класс поделен на 2 команды).
- Выступают учащиеся.
Учитель: Спасибо командам. А теперь мы приступаем к проведению второго конкурса «Разминка».
2 Конкурс «Разминка».
Учитель: Данном конкурс о химических элементах или веществах. Ваша задача – определить, о чем говорится в предложениях, если о химическом элементе, то вы ставите букву - «э», если о веществе? то букву- «в». Задание выполняем по карточкам. Работают все самостоятельно (работа индивидуальная). Задание оценивается по пятибалльной системе. Приступаем к выполнению.
Медь входит в состав медного купороса.
Рыбы дышат кислородом, растворенным в воде.
Железо входит в состав ржавчины.
Железо во влажном воздухе ржавеет.
Сера смешана с железом.
Оксид меди состоит из кислорода и меди.
Ответ: э,в,э,в,в,э.
Жюри выводит средний балл для каждой команды.
Учитель: А теперь мы приступаем к проведению третьего конкурса «Химик-эрудит».
3 Конкурс «Химик-эрудит» (индивидуально-групповая работа).
Учитель: Конкурс состоит из двух этапов. На первом этапе мы узнаем, как вы усвоили понятие « степень окисления», научились определять ее.
Сейчас каждая команда получит карточку с заданием, и в течение 2 минут вы работаете всей командой: определяете степень окисления элементов в формулах веществ.
Задание: Определите степень окисления элементов в формулах веществ.
Na 2 O, HCI, CI 2 O 7 , Fe 2 O 3 , MgO, ZnO, P 2 O 5 , CaO, AI 2 S 3 , H 2 S
Работа в группах.
Учитель: Ваше время вышло.
Ассистенты собирают работы и передают в жюри.
Учитель: А теперь переходим ко второму этапу конкурса. Давайте выясним как вы усвоили закон сохранения массы веществ, как научились расставлять коэффициенты методом подбора, а также определять тип химической реакции.
Задание выполняем по сборнику «Проверочные работы по химии» Глориозова П.А; Рысс В.Л, которые находятся у вас на столе.
1 команда: стр.13 вариант 3, задание 2
2 команда: стр. 13 вариант 4, задание 2
Это задание выполняют только 2 человека от каждой команды.
Учитель: А остальные ученики, не занятые письменной работой вместе со мной отвечают на вопросы. Отвечает представитель той команды, кто быстрей поднимет руку. За каждый правильный ответ вы получаете 1 балл
Что называют степенью окисления?
Чему равна степень окисления простого вещества?
Что называют молекулой?
Что называют химическим уравнением?
Что называют химическим элементом?
Какие вещества называют простыми?
Какие вещества называют сложными?
Какие явления называют физическими?
Какие явления называют химическими?
10. Какая связь называется ионной?
11. Что называется электроотрицательностью?
Учитель: А сейчас давайте проверим, правильно ли ребята написали уравнения реакций, определили тип химических реакций.
Ассистенты собирают работы и передают в жюри.
Учитель: Ну что же, вы, вероятно, устали, вам пришлось много потрудиться, и сейчас мы отдохнем. Я приглашаю вас на конкурс «Домашнее Задание».
Конкурс- «Домашнее Задание»
Учитель: Этот конкурс представляет собой небольшие сценки на химическую тему.
Учитель: Отдохнули, а теперь - за дело. Следующий наш конкурс «К вершине знаний». Этот конкурс по решению задач. Лишь тот доберется до «вершины», кто сумеет быстро и верно решить задачу. Работать будем по карточкам (работа в группе).
Конкурс «К вершине знаний»
Учитель: Каждая команда получает задание и три минуты работает: определяет массовую долю элементов в соединениях.
Задание: Определите массовые доли элементов в следующих соединениях.
1 команда: Li 2 O, P 2 O 5 , H 2 CO 3 ,
2 команда: K 2 O , Al 2 O 3 , H 2 SiO 3 ,
Через три минуты ассистенты собирают работы и передают в жюри. Жюри проверяет, и результаты записывают в таблицу.
Учитель: Пришло время конкурса
«Юный химик ».
Конкурс «Юный химик»
К демонстрационному столу приглашаются по 1 человеку от каждой команды, они вытягивают карточку с заданием и выполняют его.
За правильностью работы следят ассистенты из 11 класса.
1 команда: Дана смесь серы и железа. Разделите смесь. Какая это смесь?
2 команда: Дана смесь песка и воды. Разделите смесь. Какая это смесь?
Учитель: П ока ребята выполняют эту работу, мы разгадаем кроссворд «Лабораторное дело» (в кроссворде зашифровано лабораторное оборудование, посуда). Подсказки на вопросы находятся на столе (что зашифровано в кроссворде, находится на столе: фарфоровая ступка, пестик, мерный цилиндр, асбестовая сетка, спиртовка, фильтр, штатив, воронка, делительная воронка).
Учитель: Ответив на вопросы, вы узнаете, фамилию великого русского химика, физика-экспериментатора, который разработал процесс приготовления бездымного пороха. За верный ответ вы получаете балл (работают все учащиеся, не занятые практической частью).
Учитель: Этот великий русский ученый Д.И. Менделеев. Он открыл критическую температуру кипения, выше которой вещество не может находиться в жидком состоянии. Девиз всей его деятельности был такой: «Посев научный взойдет для жатвы народной».
Учитель: Давайте вернемся к демонстрационному столу. Наши химики-экспериментаторы покажут нам результаты опытов и проанализируют проделанную работу.
Учитель оценивает работу, а ассистенты записывают результаты в таблицу.
Учитель: К сегодняшнему уроку каждая команда приготовила кроссворд. Давайте их разгадаем.
Учитель раздает кроссворды, выполненные на ватмане. Каждая команда получает кроссворд от другой команды. Учитель засекает время и через 3 минуты ассистенты забирают кроссворды. Жюри оценивает правильность ответов и их количество. Результаты заносят в таблицу.
Учитель: Ребята, сейчас мы приступаем ко второму домашнему заданию- конкурсу «Экологическому».
Конкурс «Экологический»
Учитель: Охрана окружающей среды - одна из самых важных проблем не только в нашем районе и в области, но и на всей планете.
Планета когда-то прекрасной была
И реки струились прозрачней стекла
Был снег белоснежным и дождь, как слеза,
Сияла на солнце небес бирюза
Планету природы, искусный резец
Миньонами лет превращал в образец
Но сейчас….
Истыкали трубы просторы небес
Отравлены воды, испакощен лес
Плывут облака точно черная ночь
Дышать и животным и людям невмочь.
Учитель: Вам было дано задание- подготовить сообщения из рубрики « Охрана или загрязнение окружающей среды». Давайте послушаем сообщения. (Выступают учащиеся)
Жюри дает оценку каждой команде и записывает результаты в таблицу.
Учитель: А пока жюри подводит итог, ассистент из 11 класса покажет вам занимательные опыты (ассистент показывает опыты).
Учитель: Все явления, которые вы сейчас наблюдали, являются химическими.
Жюри подводит итог урока.
Учитель: Ребята, сегодня на уроке мы обобщили первоначальные химические понятия. Закрепили умения решать задачи на нахождение массовой доли элементов, определять типы химических реакций и расставлять коэффициенты методом подбора, а также проводить опыты по разделению смесей. И результатом вашей работы будут оценки жюри. Выступает председатель жюри с итогами работы.
Учитель благодарит жюри и ассистентов.
Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
Кислород. Водород
Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях . Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности . Применение водорода . Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вода. Растворы
Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Основные классы неорганических соединений
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот.Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.
Строение веществ. Химическая связь
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Химические реакции
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции . Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.
Неметаллы IV – VII групп и их соединения
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.
